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    下列微粒：①质子  ②中子  ③电子，在所有原子中一定含有的微粒是（　　）
    分析：在原子中质子数等于电子数，所以所有原子都含有质子和电子．
    解答：解：在原子中质子数等于电子数，所以所有原子都含有质子和电子，质量数为1的H原子中没有中子，
    故选B．
    点评：本题考查了原子的构成，题目比较简单，注意1H中没有中子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?绵阳模拟）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

    （1）滤液甲的主要成分是
    NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]
    NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]

    （2）写出反应 II 的离子方程式：
    CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
    CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是
    bac
    bac
    （填字母序号）
    a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式
    2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    ，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：
    Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

    （5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

    （1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

    （2）D与G反应的化学方程式_________________________。

    （3）反应②离子方程式__________________________。

    （4）F→M的操作方法_______________。

    （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

    （6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。

    A．原子半径  X＜Y＜C         B．离子半径  X＜C＜Y

    C．非金属性  X＜Y＜C         D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y

    E．氢化物沸点 X＜Y＜C

    ② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。

    （7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：

    结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。

    A．AlO2—       B．OH—        C．SiO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学1.2原子结构和相对原子质量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒（  ）

    A．①②③           B．仅　①           C．①和③           D．①和②

     

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    科目：高中化学 来源：2010年天津市高三第五次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

    （1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

    （2）D与G反应的化学方程式_________________________。

    （3）反应②离子方程式__________________________。

    （4）F→M的操作方法_______________。

    （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

    （6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。

    A．原子半径  X＜Y＜C          B．离子半径  X＜C＜Y

    C．非金属性  X＜Y＜C          D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y

    E．氢化物沸点 X＜Y＜C

    ② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。

    （7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：

    结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。

    A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

     

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