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    甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是

    A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液

    C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是20g，10gNaOH的物质的量是0.25mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为11.2L，在标况下5.6LH2的物质的量为0.25mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na+的物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上如果集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2 SiCl4；③SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反应①和③属于

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．由KClO3变成KCl必须加入还原剂
    B．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
    C．已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
    D．一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＞2 Q1B．Q1=92.4 kJC．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是

    A．CH3COOH和Na2CO3的反应 B．H2SO4和碳酸氢钠的反应

    C．K2CO3和NaHSO4反应 D．碳酸钙和稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：实验题

    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。

    （2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________

    A．NaOH BaCl2 Na2CO3

    B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH

    C．BaCl2 NaOH Na2CO3

    D．Na2CO3、 NaOH BaCl2

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

    溶解时：____________________________________；

    过滤时：____________________________________；

    蒸发时：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化钠对于地球上的生命非常重要，可用于食品业盐腌和精制食盐．
    （1）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（Ca0）、纯碱（Na2C03）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
    ①将松花蛋外的糊状物用足量水溶解，溶解过程中反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    ②某同学设计如表所示的实验方案，探究①中反应后过滤所得滤液中可能含有的物质，请你帮他完善实验方案．
    实验步骤实验现象结论
    取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2
    若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2
    另取少量滤液，滴入适量盐酸若出现气泡滤液中含Na2CO3
    （2）为了将混有少量硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：

    ①氯化钡溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质．
    ②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．

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