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    氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol。

    ⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式：                                         。

    ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的          键比           键稳定（填“”“”）。

    ⑶Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为           

    ⑷2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

          ()。

    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是       。

     A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

     B．一个分子中共含有15个σ键

     C．属于极性分子，故极易溶于水

     D．形成的晶体熔点较高

     ⑸继C60后，科学家又合成了N60、Si60、KnC60等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是      >      >      >            。

    ⑴2N(s)=N2(g)  △H= -462kJ/mol

    (2）    

    ⑶1s22s22p6

    ⑷B

    ⑸N>C>Si >K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
    1S22S22P6
    1S22S22P6
    ．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，通过计算说明N2中的
    π
    π
    键比
    σ
    σ
    键稳定（填“?”“π”）．
    （3）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，它与N3-形成的晶体化学式是
    Cu3N
    Cu3N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素
    （1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为
    1S22S22P6
    1S22S22P6
    ；
    （2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，X离子与N3-形成的化合物化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ．
    （3）水 是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）
    （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除分子间还存在范德华力（11kJ/mol）则冰晶体中氢键的“键能”是
    20
    20
    kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
    1S22S22P6
    1S22S22P6
    ．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
    π
    π
    键比
    σ
    σ
    键稳定．（填“σ”或“π”）
    （3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
    小
    小
    （填“大”或“小”），可用作
    b
    b
    （填代号）．
    a．助燃剂    b．“绿色”溶剂    c．复合材料   d．绝热材料
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个N3-相连的X+有
    6
    6
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：
    1S22S22P6
    1S22S22P6

    （2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的
    π
    π
    键比
    σ
    σ
    键稳定（填σ和π）
    （3）已知Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构．请画出Pt（NH3）2Cl2可能的平面结构简式：
    、
    、
    ．
    （4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
    （1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：
     
    ，Li3N晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含
     
    个π键．
    （3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．
     
    ．
    化学键 N-N N=N N≡N N-H H-H
    键能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
    （4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
    ①氮化硅晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）；
    ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有
     
    ．

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