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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液，其中正确的组合是（　　）
    分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．
    解答：解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
    ①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
    ②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；  
    ③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，但水解生成的氢离子与Fe反应生成氢气变多，故③错误；   
    ④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
    ⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故⑤错误；  
    ⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；
    显然②④⑥正确，故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，题目难度不大，③⑤为解答的难点．
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