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    19．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（　　）
    A．氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
    B．铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
    C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

    分析 A．铁离子能与Cu发生氧化还原反应；
    B．金属性强的金属可以金属性弱的金属还原出来；
    C．双氧水分解时，二氧化锰作催化剂；
    D．二氧化硫能被单质溴氧化．

    解答 解：A．铁离子能与Cu发生氧化还原反应，利用了铁离子的氧化性，故A错误；
    B．金属性强的金属可以金属性弱的金属还原出来，铝的金属性大于钒，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒，故B正确；
    C．双氧水分解时，只有双氧水中O元素的化合价发生变化，二氧化锰中没有元素化合价的变化，二氧化锰不是氧化剂，作催化剂，故C错误；
    D．二氧化硫能被单质溴氧化，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．化合反应均为氧化还原反应
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
    D．摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
    B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
    C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
    D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
    （1）基态锌原子的价电子排布式是3d104s2．
    （2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）
    （3）H2Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp3．
    （4）H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（-42℃）其原因是H2O含有氢键、H2Se不含氢键．
    （5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
    （6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144gZnSe晶体中的晶胞数是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工艺流程如图：

    已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-．
    （1）固体A为SiO2．
    （2）实验室中操作①②的名称为
    （3）固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3，则H2 02的作用是氧化Fe2+，使铁元素完全转化成沉淀而除去．
    已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜5.6（杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全）．
    （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
    （5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LioO2，LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时E电极的名称是阳极；电源的A极的电极反应式为；LixC-xe-=C+xLi+．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少15.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2＞I2
    B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
    C常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度
    D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
    （1）SO2可用于生产SO3．
    ①在一定条件下，每生成8gSO3 气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．
    Ⅰ．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则该反应的平衡常数为810L/mol；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min时达到新平衡．请在图1中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）在制革、医药等 领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受 热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度 变化的曲线）如图2所示．
    ①固体M的化学式为MgSO4•H2O；
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为2个阶段．
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）；
    （2）下列各种情况能说明该反应已达到平衡状态：ADE
    A、生成CO的速率等于生成CO2的速率
    B、生成CO的速率等于消耗CO2的速率
    C、容器内压强不再变化
    D、CO的质量不再变化
    E、容器内密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

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