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    10．化学与人类生活密切相关，对下列生活中的现象的解释不正确的是（　　）
    A．“地沟油”危害健康，是因为脂肪酸油脂中的碳碳双键被破坏，不利健康
    B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果保鲜制是因为高锰酸钾溶液可吸收水果释放的乙烯
    C．废旧电池必须回收利用，是因为电池中的重金属等会严重污染土壤和水体
    D．食品包装袋、食物保鲜膜通常用聚乙烯树脂，是因为聚乙烯树脂是无毒的高分子化合物

    分析 A、地沟油中维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏；
    B、乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯；
    C、电池中含有重金属；
    D、聚乙烯是无毒的高分子化合物．

    解答 解：A、正常油类的有效营养成分应该包含维生素E、必需脂肪酸油脂等，“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，故A错误；
    B、乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故B正确；
    C、电池中含有重金属铅和汞等，会污染土壤和地下水，故必须回收利用，故C正确；
    D、聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的成分和环境污染的防治等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）和胆矾（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
    （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6．
    （2）SO42-的空间构型构型是正四面体；其中S原子的杂化轨道类型是sp3；与SO42-互为等电子体的一种微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
    （3）在FeSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ键的数目为12mol．
    （4）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．芳香化合物C8H8O2属于酯的有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
    B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
    B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
    C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
    D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
    下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
    B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
    C．C 的分子式为C10H14O2
    D．D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    时间（s）物质的量（mol）物质01020304006070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L-1•s-1．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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