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    17．元素周期律表明（　　）
    A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
    B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
    C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
    D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

    分析 A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同；
    B．元素的化学性质与相对原子质量无关；
    C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大；
    D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定．

    解答 解：A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（O、F除外），故A错误；
    B．元素的化学性质与相对原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；
    C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更大的密度和硬度，故C错误；
    D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A．S   Cl  的原子半径依次减小
    B．Na  Mg 的失电子能力依次增强
    C．O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
    D．Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    （1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
    （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型离子键、共价键．
    （3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+；．
    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16．下列说法错误的是（　　）
    A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
    B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
    C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
    D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
    ①热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm-、E（m-1）具有相同的电子层结构；
    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
    回答下列问题：
    （1）HmDm的电子式为．
    （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：2：1
    （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A2C的形成过程．
    （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是Na、S  （填元素符号）．

    （5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素．已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞Z
    B．原子半径：X＞Y＞W
    C．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性
    D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
    B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-
    C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大
    D．图丁表示某吸热反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
    （1）氮原子最外层电子排布式为：2s22p3；氮离子（N3-）核外有10种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
    （2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．请设计实验证明NH3•H2O是弱碱取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅，证明氨水是弱碱．
    （3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
    （4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
    （5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2．请写出该反应的化学方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2时，转移电子2mol．

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