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【题目】(1)中心原子轨道的杂化类型为___________的空间构型为_____________(用文字描述)

(2)Fe2+基态价电子排布图为__________________

(3)O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)

(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)n(π)=__________________

【答案】sp3 平面()三角形 NO2 12

【解析】

(1)根据价层电子对数确定杂化类型;根据成键电子对数和孤电子对数判断空间构型;

(2)Fe原子核外有26个电子,可画出价电子排布图;

(3)用替代法找出等电子体;

(4)N2的结构式为NN,三键中含1σ键和2π键,N2分子中σ键与π键的数目比为n(σ)n(π)=1:2

(1)SO42-中中心原子S的价层电子对数为(6+2-42)+4=4SO42-Ssp3杂化。NO3-中中心原子N的孤电子对数为(5+1-32)=0,成键电子对数为3,价层电子对数为3VSEPR模型为平面三角形,由于N原子上没有孤电子对,NO3-的空间构型为平面()三角形。

答案:sp3 平面()三角形

(2)Fe原子核外有26个电子,根据构造原理,基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,从而可画出其价电子排布图为

答案:

(3)用替代法,与O3互为等电子体的一种阴离子为NO2-

答案:NO2

(4)N2的结构式为NN,三键中含1σ键和2π键,N2分子中σ键与π键的数目比为n(σ)n(π)=1:2

答案:1:2

练习册系列答案
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【题目】T℃时,向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol SO3气体,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时,改变某一条件时,下列结论正确的是

条件改变

结论

A

平衡后的容器中充入1.0molHe

平衡逆向移动,化学平衡常数减小

B

起始时向容器中充入1.0molSO2 0.50molO2

达到平衡时共放出78.4kJ的热量

C

起始时向容器中充入2.0 molSO30.50 molSO20.25 mol O2

反应达到平衡前v()>v()

D

起始向容器中充入2.5 molSO2 1.25molO2

达到平衡时,SO2的转化率为80.0%

A. AB. BC. CD. D

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【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:

化学键

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

键能/(kJ·mol1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) ΔH,下列推断正确的是(

A.H(g)Cl(g)=HCl(g) ΔH=+432kJ·mol1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中,ΔH=-431kJ·mol1

D.上述反应中,断裂极性键和非极性键,只形成极性键

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【题目】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

0.2 mol/L

NaClO溶液

饱和Ag2SO4溶液

产生白色沉淀

CH3COOH溶液

光照管壁有无色气泡

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液变红

0.2mol/L的AlCl3溶液

产生白色沉淀

则以下判断不正确的是

A. 实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②:无色气体为O2

C. 实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进

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【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是( )

A. S2Cl2的结构式为ClSSCl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pHAl(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

下列有关说法不正确的是

A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a点溶液中存在的离子是NaAlO2OHH+

D. 生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

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【题目】ABCDEF是原子序数依次增大的短周期主族元素,AE在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。

A

E

1C在元素周期表中的位置为____

2AE2的电子式为___

3CEF的单质沸点最低的是__(填化学式)

4CDEF的离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)

5)实验室制取F2气体的离子方程式为___

6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____

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2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______

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X的沸点比水低的主要原因是___________

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5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

Cu的配位数为__________

②已知:ab0.524 nmc1.032 nmNA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________gcm3(列出计算式)

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【题目】下图是元素周期表的一部分,A—I九种元素在元素周期表中的位置如图:

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3GI的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______________

4AD形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______

5FH的简单离子半径较大的是______(用离子符号表示),HI的气态氢化物稳定性较强的是____(填化学式)。

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