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    7．用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
    D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

    分析 A、依据电源正负极确定电解池中x为阳极，氯碱工业电解的是饱和食盐水，溶液中氯离子失电子；
    B、电解精炼铜溶液中铜离子浓度减少；
    C、铁片上镀铜时阴极为铁片；
    D、电解水制氢气，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，在阳极上是氢氧根离子失电子的氧化反应．

    解答 解：A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；
    B、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误；
    C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C错误；
    D、电解水制氢气时，阴极上是氢离子得电子的还原反应，在阳极上是氢氧根离子失电子的氧化反应，电解质可以是稀硫酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氯碱工业，电解精炼铜，电镀铜，冶炼镁等几种工业制备的原理应用，熟练掌握电解原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是（　　）
    编号ABCD
    甲中气体H2SH2NH3NO
    乙中气体SO2Cl2HClO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　　）
    A．C2H4B．CH3CH3C．CH2═CHClD．C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．LED系列产品是一类新型节能产品．图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图．下列叙述错误的是（　　）
    A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-
    B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动
    C．每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA
    D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
    B．取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
    C．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
    D．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在298K时，1mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．
    （1）写出该反应的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
    （2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）224ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
    则下列表述正确的是（　　）
    A．△H2＞0
    B．△H3＞△H1
    C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
    D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列是几种有机物的结构简式：请回答下列问题：
    （1）A的分子式C8H6O3Cl2，所含官能团的名称分别为羧基、醚键、氯原子；
    （2）A与甲醇反应的化学方程式；反应类型酯化反应会取代反应；
    （3）1molA与足量的氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
    （4）有关A、B、C、D四种有机物说法错误的是cd
    a．都属于芳香族化合物b．都能发生取代反应和加成反应
    c．B苯环上的一氯代物有3种 d．A和B都能与碳酸氢钠反应放出CO2气体
    （5）在C溶液中通入少量SO2气体，生成无机物的化学式Na2SO3（已知亚硫酸比碳酸钠酸性强）；
    （6）A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”则E有5种（不包括A本身），C的水溶液中通入过量CO2，生成有机物F，则B、D、F互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
    取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，请回答：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些离子的浓度能确定，分别是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
    （2）肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+．
    （3）可能存在的离子是Cl-，如何确定？先加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-．

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