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    19．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、Mn2+B．Cl-、S2-、Fe2+、H+
    C．Na+、Ba2+、Br-、CO32-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

    分析 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答．

    解答 解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
    B．S2-、H+反应生成硫化氢，S2-、Fe2+反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
    C．Ba2+、CO32-反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
    D．H+、HCO3-反应生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与酸碱指示剂、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1
    B．平衡时，N2O4的转化率为50%
    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol•L-1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，请回答：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些离子的浓度能确定，分别是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L；
    （2）肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，理由是Mg2+、Ba2+与CO32-，Ba2+与SO42-不能共存；
    （3）可能存在的离子是Cl-，如何确定？先加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LLN2（标准状况下）．
    Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0；
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离  C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
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    ②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
    提出猜想：
    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
    Ⅱ．解决问题2
    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
    （1）X气体的摩尔质量是32g/mol．
    （2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对胶体的下列叙述不正确的是（　　）
    A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
    B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
    C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
    D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
    B．AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
    C．Na2S的水解反应   S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化规律正确的是（　　）
    A．半径：Li＞Na＞K＞Rb
    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    C．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-

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