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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
    D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

    分析 A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
    B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；
    C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
    D．根据有些吸热反应在常温下能发生来分析．

    解答 解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；
    B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；
    C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；
    D．有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
    ②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是加速溶解，引流．
    ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
    ④在该实验中，以下操作中正确的是b（填代号）．
    a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
    c．转移前应将使用的容量瓶烘干
    d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是重新配制
    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中两处错处不能用量筒配制溶液，
    不能将水加入到浓硫酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000mol•L-1的盐酸标准液应该使用甲（选填“甲”或“乙”）．
    ②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到由橙色变为黄色，且半分钟内不变色时，滴定达到终点．
    （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果无影响；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低．
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    320.000.4021.20
    根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是80.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下页图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
    现在有实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180g/mol）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）还缺少的仪器有托盘天平、玻璃棒；
    （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是A；
    A．使用前要检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
    C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    （3）实验中需取用晶体的质量为27 g，物质的量浓度_0.3 mol/L_；
    （4）配制该溶液时，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是B．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
    C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
    D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．请回答：
    ①富含油脂的是④（填序号，下同）．   ②富含淀粉的是①．
    ③富含蛋白质的是③．                ④属于调味剂的是②．
    （2）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．错
    （2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．对
    （3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．对
    （4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．

    ①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
    （2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
        实验操作    现  象    有关的化学方程式
    实验一：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生
    澄清石灰水变浑浊    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    实验二：取少量固体样品，
    加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或
    氯化钡等 溶液
    有白色沉淀产生
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
    （3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（　　）
    A．${\;}_{x}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+x}$RC．${\;}_{x+z}^{y}$RD．${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）
    B．a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A-）
    C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    D．b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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