【题目】张家口市正在迎接2022年绿色奥运。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①根据城市特点,大力发展风力发电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料,减少白色污染
③加速建设城际高铁,促进京津张城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤为减少酸雨的产生可采取燃料脱硫或把工厂的烟囱造高等措施
A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
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【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
CO(g)+NO2(g) =NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g) =N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=________
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【题目】请按要求书写下列离子方程式:
(1)复分解离子反应中,量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:____________。
(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a__________________________,若x=4a_______________________________,
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子反应方程式为_______________________________。
②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72-还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为_____________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为______________________ 。
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【题目】有一种新型的锂电池,其制作是利用了金属锂和石墨作电极,其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的,原电池的电极总反应式是:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是( )
A. 电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3
B. 锂作为电池的负极,石墨作电池的正极
C. 该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命
D. 电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1
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【题目】对于0.1mol/L Na2SO3溶液,下列说法正确的是
A. 升高温度,溶液的pH降低
B. c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D. 加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
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【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向另一个电极通入空气。
回答下列问题:
(1)这种电池放电时发生的化学方程式是__________________________。
(2)此电池正极发生的电极反应式是________________,负极发生的电极反应式是________________。
(3)电解液中的H+向________极移动;向外电路释放电子的电极是________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池能量转化效率高,其次是_____________________________________________。
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【题目】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A. 2Q1+Q2>4Q3 B. 2Q1+Q2<4Q3
C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q3
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【题目】下列相关实验不能达到预期目的的是
相关实验 | 预期目的 | |
A | 将SO2通入溴水,溴水褪色 | 验证SO2的还原性 |
B | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl非金属性比I强 |
C | 在相同温度下,将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中,观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
D | 利用电解质溶液的导电性装置,检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体,X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,Y所在的族序数等于周期数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是
A. 简单气态氢化物的还原性:X>Z
B. 离子半径:Z>Y>X>W
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>X>Y
D. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键
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