MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
请回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液pH至1～2，H2SO4的作用是______________________。
（2）加NaClO溶液至pH为5～6并加热煮沸5分钟～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为__________________、________________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为____
_____________________________________________________。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是________________________。
（4）“操作X”是将溶液____________________、____________________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体。
【解析】（1）通过加入硫酸可以使一次盐泥中的镁、铁、铝、锰转化为可溶的硫酸盐，同时生成CaSO4和H2SiO3沉淀而除去。
（2）ClO-具有强氧化性，将Mn2+转化为MnO2。其反应离子方程式为Mn2++ClO-+H2O====MnO2↓+Cl-+2H+。同时将Fe2+转化为Fe3+，其反应离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O，调节溶液的pH使Fe(OH)3(完全沉淀pH≥3.2)、Al(OH)3沉淀(完全沉淀pH≥3.2)，分离出来。
（3）利用Fe3+与SCN-形成特征颜色变化，或与苯酚显紫色等，现象明显，灵敏度高，可检验Fe3+。
（4）对滤液蒸发浓缩，得到高浓度的MgSO4溶液，然后经冷却结晶即可得到MgSO4·7H2O晶体。
答案：（1）将一次盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去
（2）Al(OH)3 Fe(OH)3
Mn2++H2O+ClO-====MnO2↓+Cl-+2H+
（3）取滤液Ⅱ1 mL～2 mL于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不显红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
科目：高中化学 来源： 题型：
根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。
(1)A是________，B是________，C是________，D是________。
(2)化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ）
A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
（3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为 。
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。
(2)尽量用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:_____________。
②中生成溶液H:_____________。
③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4
+2H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3-
D. FeSO4酸性溶液中加H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH-
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