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    由下列反应得出的结论中正确的是
    A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
    B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4
    C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl
    D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-
    A
    ，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，A正确；B不正确，硫酸的酸性强于H2S的；C不正确，碘的非金属性弱于氯元素的；D不正确，应该是HCO3－的电离程度大于氢氧化铝的，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：
    4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(　　)
    A．NH4F的还原性比NH3强
    B．NF3的氧化性比F2强
    C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
    D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
    A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶
    C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol
    D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为
    A．52.5gB．60gC．45gD．37.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
    反应中氧化剂是           ，氧化产物是          ；
    被氧化的元素是    ，还原产物与氧化剂的物质的量比      ，电子转移总数是        。
    (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
    ①请写出并配平上述反应的化学方程式：
                                                                  
    ②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
    A．NaNO2是还原剂
    B．NH4Cl中N元素被还原
    C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：
    2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO
    下列关于ICl性质的叙述正确的是(  )
    A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
    B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
    C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
    D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：                                               。
    （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
    （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
         mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)配平下列反应方程式并标出双线桥
        KClO3+  KCl+  H2SO4 —  Cl2↑+  K2SO4+  H2O

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