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    硫元素在元素周期表中的位置为____________；第三周期的元素中，原子半径最小的元素是___________（填元素符号），它的最高价氧化物的水化物化学式是_______________。
    第3周期VIA族；Cl；HClO4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
    元素编号 A B C D E
    X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
    主要化合价 -2 +7 +6 +3 +2
    （1）X3的值应该为
    C
    C

    A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
    （2）E元素在元素周期表中的位置是
    第二周期IIA族
    第二周期IIA族
    ，B元素单质的电子式为
    ．
    （3）A元素的原子最外层中有
    6
    6
    个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是
    硫
    硫
    （写物质名称）．
    （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
    H2S+C12=2HC1+S
    H2S+C12=2HC1+S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
    ．
    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图

    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
    H2O
    H2O
    ，（用具体的化学式表示）．
    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    ，
    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
    ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（      ）

    ①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl－＜S－

    A．③⑥⑦⑧⑨   B．③④⑤⑦⑧⑨  C．③⑥⑦⑧   D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省师大附中高一下学期期中考试 题型：单选题

    下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（     ）
    ①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl－＜S－

    A．③⑥⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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