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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:
实验序号
合金质量/m g255385459
生成气体体积/mL280336336
(1)甲组实验中,盐酸
 
(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是
 
 

(2)丙组实验中,盐酸
 
(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是
 
考点:有关混合物反应的计算
专题:
分析:(1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全反应;
(2)盐酸浓度、体积一定,丙中合金质量大于乙中合金质量,且丙中生成气体体积等于乙中气体体积,说明丙中金属过量、盐酸完全反应.
解答: 解:(1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全反应;
故答案为:过量;盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量;
(2)盐酸浓度、体积一定,丙中合金质量大于乙中合金质量,且丙中生成气体体积等于乙中气体体积,说明丙中金属过量、盐酸完全反应;
故答案为:不足量;酸浓度、体积一定,丙中合金质量大于乙中合金质量,且丙中生成气体体积等于乙中气体体积,说明丙中金属过量、盐酸完全反应.
点评:本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键,注意掌握有关混合物反应的计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

相对分子质量为120的芳香烃X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B,且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C.该有机物X经过如图的一系列反应,最终合成了含有三个六元环的有机物H和聚合物J.
[已知:光照条件下芳香烃与氯气发生取代反应,氯原子只取代烷基上的氢原子,例:]

(1)X的结构简式:
 

(2)①~⑨反应中属于取代反应的有:
 
.(填序号)
(3)反应①的反应条件是:
 
;反应⑧的反应条件是:
 

(4)反应⑤的化学方程式;
 

(5)反应⑦的化学方程式:
 

(6)属于酯类且苯环上只有一个取代基的F的同分异构体的数目有
 
个;写出其中一个同分异构体:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
 
.直到因加入最后一滴盐酸后,溶液由
 
到终点.
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
 

A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
D.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所
示:则起始读数为
 
mL,终点读数为
 
mL;
所用盐酸溶液的体积为
 
mL.
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
请用上述数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度.C=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

认真读书,回归课本,请回答下列问题:
(1)若废液中存在Ba2+、Cu2+和Ag+这三种离子,某探究小组用NaOH溶液,盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程如图(各步反应恰好完全进行),请回答:
“沉淀1”的化学式:
 
;“溶液”+B的离子方程式:
 

(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀,为解释这一现象,请写出有关的化学方程式
 
 

(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子,在母液里加入石灰水是提出镁的重要步骤,写出发生反应的离子方程式
 

(4)电子工作常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷电路板,此过程发生的离子反应方程式是
 
,检验溶液中Fe3+存在的试剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬.如图所示是阿明洛芬的一条合成路线.

(1)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
 

(2)写出反应类型:②
 
;④
 

(3)E 中的官能团有:
 
(写名称).F的结构简式为
 

(4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(-CN)的完全水解反应生成羧基(-COOH),请写出第二步反应的化学方程式:
 

(5)化合物E满足下列要求的同分异构体有
 
个.
①含有基团       ②含有对位二取代苯环
(6)化合物是合成某些药物的中间体.试设计合理方案由化合物合成
提示:①合成过程中无机试剂任选;
在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基()反应.
③合成反应流程图表示方法示例如下所示:A
反应物
反应条件
B
反应物
反应条件
C…→H.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A为烃,B为烃的含氧衍生物,由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧,生成0.1molCO2和0.1molH2O.试通过计算回答:取a mol 以任意物质的量比混合的A和B的混合物,在过量的氧气中完全燃烧.
①若耗氧量为定值,则耗氧量为
 
mol(用含a的代数式表示)
②若耗氧量一定,则A、B的分子式分别是
 
 

③若生成的二氧化碳和水的物质的量一定,则A、B的分子式分别是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的顺序为
 
(填序号)
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
 
 (填化学式)
(3)写出下列盐溶液水解的离子方程式,不能发生水解的写“不水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3
溶液呈
 
性;Na2SO4
 
溶液呈
 
性;
AlCl3
 
溶液呈
 
性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是(  )
A、Cl2
B、HCl
C、SO2
D、CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中正确的是(  )
A、合金材料中可能含有非金属元素
B、铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
C、二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果
D、氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

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