Question

10．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．则下列说法正确的是（　　）

• A． a极为电池的正极
• B． 电池正极的电极反应：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
• C． 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
• D． 设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量

Answer 1

分析 由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO₂和，电极反应式为C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答 解：A．a极通入乙醇，发生氧化反应作原电池的负极，故A错误；
B．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B正确；
C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极a极沿导线流向正极b极，故C错误；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，即1mol乙醇被氧化产生12N_Aq厍仑的电量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．