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    【题目】(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________。

    (2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

    【答案】 正四面体 配位键 N

    【解析】(1)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子是硫酸根离子，价层电子对数是4，不存在孤对电子，其空间构型是正四面体。(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为配位键，N原子含有孤对电子，因此提供孤电子对的成键原子是N。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．CCl4

    B．H2SO4溶液

    C．硝酸钠溶液

    D．植物油

    （3）检查装置②的气密性，方法是 。

    （4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

    （5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。

    i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示反应A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )

    A．反应起始由逆反应开始建立平衡

    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

    C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

    D．若其它条件相同，a比b的温度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是 ①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸

    A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )

    A．如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷

    B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

    C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

    D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

    （1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

    （2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

    （3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

    （4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案能达到实验目的的是 (　　)

    A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl

    B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4

    C. 用分液法分离酒精和水的混合物

    D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

    时间

    开始

    8小时

    16小时

    24小时

    32小时

    40小时

    48小时

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)放置时，雨水样品酸性_______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

    酸性变化的原因_________________________________（用化学方程式表示）。

    II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

    (2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。

    (3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是（____）

    A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品红溶液

    (4) 有效减少城市污染的方法可以有____________

    A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。

    实验步骤：

    1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    2．当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。

    3．打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

    5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    (1)甲中发生反应的化学方程式为_____________________。

    (2)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

    (3)实验中，证明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式为_________________________。

    (4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    步骤3溶液中含有的离子

    步骤5溶液中含有的离子

    Ⅰ

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO

    Ⅱ

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO

    Ⅲ

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

    上述实验结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

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