Question

钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式

 

．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0，漂白粉的主要成分是

 

．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含有

 

，
假设2：该漂白粉全部变质，只含有

 

；
假设3：该漂白粉部分变质，

 

②设计实验方案，证明①中的假设．
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和C1^-，表格可以不填满．）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到   中．	（1）若   ，则假设   成立． （2）若   ，则假设   成立．
②
③

Answer 1

分析：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠；
（2）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，除CaC1₂外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空气中发生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO₃，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca（ClO）₂．

解答：解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）根据2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0可知，漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，故答案为：CaC1₂、Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉的主要成分是CaC1₂、Ca（ClO）₂，除CaC1₂外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空气中发生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO₃，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，故答案为：①Ca（Cl0）₂； CaCO₃； 既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃；
③取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）₂；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）₂．
故答案为：

实验步骤		预期现象和结论
①	足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2； （2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2
③

点评：本题考查卤素化合物的性质及应用，题目难度中等，本题易错点为（3），注意根据Ca（Cl0）₂、CaCO₃的性质设计实验方案．