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    12．下列操作不正确的是（　　）
    A．实验室蒸馏石油时，将温度计的水银球插入液面下
    B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的烧杯内并不断用玻璃棒搅拌
    C．用蒸发皿蒸发液体时，未垫上石棉网直接加热蒸发皿
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，清洗后未经干燥的容量瓶直接用于实验

    分析 A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
    B．稀释时，将密度大的注入密度小的液体中；
    C．蒸发皿可直接加热；
    D．容量瓶不需要干燥．

    解答 解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
    B．稀释时，将密度大的注入密度小的液体中，则将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的烧杯内并不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，故B正确；
    C．蒸发皿可直接加热，则用蒸发皿蒸发液体时，不需要石棉网直接加热蒸发皿，故C正确；
    D．容量瓶不需要干燥，定容还需要加蒸馏水，则清洗后未经干燥的容量瓶直接用于实验，对实验无影响，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的实验、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）滤渣2的成分是Fe（OH）3 （填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+3CO↑
    利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    ①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
    a．NaOH 溶液      b．KMnO4溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO3溶液
    ②D中收集的气体是CO（填化学式）．
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的化学方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）
    A．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
    B．COS与CO2互为等电子体
    C．COS分子是含有极性键的非极性分子
    D．COS的结构式为S=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔现象
    B．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+与Cl-
    C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化还原反应
    D．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（　　）
    A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
    B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H2O2的溶液中：Na+，F-，SO32-
    B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．pH=1的溶液中：Na+，K+，Cl-，S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液  ②植物油和氯化钠溶液  ③氯化钠溶液和鸡蛋清（　　）
    A．渗析、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏C．过滤、分液、聚沉D．过滤、分液、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据所学知识填空：（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：
    aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol/L）1.51.00
    2s末浓度（mol/L）0.90.80.4
    则①a=3，b=1；     ②2s内B的反应速率=0.1mol•L-1•s-1．
    （2）由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：①有1.806×1023个电子通过了电线（NA=6.02×1023 mol-1）．
    ②此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol•L-1 （不考虑溶液体积变化）．

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