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    （12分）

    （1）配平氧化还原反应方程式：

           C2O42-+     MnO4-+     H+＝        CO2+    Mn2++     H2O

    （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为        mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由     变为      。该溶液中还原剂的总物质的量为         mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为      。KHC2O4的质量分数为      。

     

    【答案】

     

    （1）5  2   16  10   2   8（2分）

    （2）①0.005（2分）；②无色，紫红色（2分）； 0.004（2分）。 ③21％；64％。（各2分）

    【解析】（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。

    （2）①由H＋＋OH－ ===H2O知，n（H＋）=n（OH－）＝0.25mol·L－1×0.02L＝0.005mol。

    ②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。

    由电子守恒得：n（还）×2＝0.1mol·L－1×0.016L×5，n（还）＝0.004mol。

    ③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n（H2C2O4·2H2O）＋n（KHC2O4）=0.05mol，由②得：n（H2C2O4·2H2O）＋n（KHC2O4）=0.04mol，解上述两个方程式得：n（H2C2O4·2H2O）＝0.01mol，n（KHC2O4）＝0.03mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为：×100%=21%，KHC2O4的质量分数为：×100%＝64%。

     

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    5
    C2O
     
    2-
    4
    +
    2
    2
    MnO
     
    -
    4
    +
    16
    16
    H+═
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
    0.005
    0.005
    mol．
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    ．该溶液中还原剂的物质的量
    0.004
    0.004
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
    21%
    21%
    ，KHC2O4的质量分数为
    64%
    64%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平氧化还原反应方程式：

    ++H+CO2↑+Mn2++H2O

    （2）称取6.0 g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol?L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol?L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝   ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    (2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：2011届嘉禾一中高三第一次摸底考试化学卷 题型：填空题

    （8分）
    （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
    （2）称取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为           mol。
    ②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由        变为     。该溶液中还原剂的物质的量为         mol。

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