【题目】下列反应中，液体植物油不能发生的有( )
A. 加成反应 B. 氧化反应
C. 水解反应 D. 消去反应
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【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X（C6H7BrS）的结构简式为 。
（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。（不需要写反应条件）
（3）已知：① 
②
中氯原子较难水解，物质A（
）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。
（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。
①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
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【题目】中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是____________________。
（2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。
（3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。
（4）1mol C可以和______________mol Br2反应。
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。
（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。
①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
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【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录结果。
【实验Ⅰ】
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
(（NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用离子方程式表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行【实验Ⅱ】，否定了该观点，请补全该实验。
操作 | 现象 |
取__________,滴加_______，观察。 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
（3）乙同学提出【实验Ⅰ】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验III】，分别配制0.8 mol
L—pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe(OH)3＋8H+
由【实验III】，乙同学可得出实验的结论是___________________________，原因是___________________________________________________________。
（4）进一步研究在水溶液中
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有__________________________。
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_____________________，应选用___________式滴定管。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。
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【题目】现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
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【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。
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【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。
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