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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71g
    B．1molH2SO4中含有2mol氢元素
    C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
    D．2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

    分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、元素不可数；
    C、摩尔质量和相对分子质量或原子质量的单位不同；
    D、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
    B、元素不可数，而硫酸是由氢原子、硫原子和氧原子构成，故1mol硫酸中含2molH原子，故B错误；
    C、摩尔质量和相对分子质量或原子质量的单位不同，两者在数值上相同，故某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；
    D、2g氦气的物质的量为n=$\frac{2g}{4g/mol}$=0.5mol，而氦气为单原子分子，故0.5mol氦气中含0.5mol氦原子即0.5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了摩尔质量的数值和单位以及物质的量的有关计算，应注意物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，两者单位不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（　　）
    操作现象结论
    A将含酚酞的Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B将Cl2通入I2淀粉溶液中溶液蓝色褪去Cl2有漂白性
    C向含等浓度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D试管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷却后加入NaOH溶液中和至碱性，再加入碘水溶液未变蓝淀粉己完全水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（　　）
    选项 目的 除杂试剂 实验方法
     A 除去CuCO3固体中的（NH4）2CO3- 置于坩埚中加热至恒重
     B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 过滤
     C 除去乙稀中的SO2气体 酸性高锰酸钾溶液洗气 
     D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．图1为H2RO3饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：H+、HRO3-；
    （2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈1×10-6；
    （3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10-11．观察图1判断NaHRO3溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
    （4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大．
    （5）一定温度下，三种盐MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
    ①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
    ②a 点时c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO3溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
    ③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p（RO32-）的范围是＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．今年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随m（SO32-）：m（HSO3-）变化关系如下表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
     pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显酸性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ③当吸收液的pH将至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
    （3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
    CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
    （已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；，表中Vx=4 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（　　）
    A．LiB．NaC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　）
    A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电
    C．熔点112.8℃，能溶于CS2D．熔点97.81℃，固态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．油脂是单位质量产生能量最高的营养物质
    B．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量
    C．钠钾合金密度小，熔点低，所以可用作核反应堆的传热介质
    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气和水蒸气可提取得到海水中的溴

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