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    已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    已知：两种成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两种成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

    (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________

    ________________________________________________________________________。

    (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

    Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC


    (1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化

    (2)Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。

    解析　元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是(　　)

    A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。请回答：

    （1）W在元素周期表中的位置                          。

    （2）X单质与水反应的离子方程式是                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是(　　)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    Y

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    A.元素X和Y可能是同周期元素

    B．元素X不可能是ⅡA族元素

    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D．元素Y在化学性质上与锡相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是(　　)

    A．原子半径　Na>Si>Cl

    B．金属性　Na>Mg>Al

    C．稳定性　SiH4<HCl<H2S

    D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于“氮的固定”的是          (　 　)

      A．氮气经加压、降温转变为液态氮

      B．N2和O2经放电生成NO

      C．NH3催化氧化生成NO和H2O

      D．NH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )                        

      A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

      B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

      C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

      D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是_____________________。

      装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_____________。

    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

      假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

     (1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

     (2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

    ②滴加过量的1mol•L－1Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；

      ③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，白色沉淀不溶解；

     得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”

     或“否”）理由是______________________________。

     (3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验， 实验步骤和结论为：

      ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

    ②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中_________；

      ③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是一种线型高分子的一部分：

    由此分析，这种高分子化合物的单体至少有______种，它们的结构简式为________________________________________________________________________。

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