Question

17．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．下列叙述正确的是（　　）

• A． 上述反应中硫元素只被氧化
• B． Na₂S₂O₃在强酸性环境中能稳定存在
• C． 每生成1 molNa₂S₂O₃，转移电子数为4N_A
• D． 若将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变），每吸收3 molSO₂，理论上就会生成3mol Na₂S₂O₃

Answer 1

分析 工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，其反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此解答该题．

解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；
B．Na₂S₂O₃在强酸性环境中发生歧化反应生成硫和二氧化硫气体，故B错误；
C．反应中Na₂S转化为Na₂S₂O₃，转移8个电子，则生成1molNa₂S₂O₃，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变），发生2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂═3Na₂S₂O₃，每吸收3molSO₂，理论上就会生成3mol Na₂S₂O₃，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．