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    18．A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
    已知：①五种盐均溶于水且水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应为黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失．
    ⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；
    （2）C、D的化学式依次是AgNO3、Na2CO3，推断D的理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-；
    （3）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀的化学式分别是AgCl、BaSO4；
    （4）E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）BE，若要检验这种阴离子，正确的实验方法是取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-；
    （6）向100mL2.0mol/L的D溶液中缓慢加入100mL3.0mol/L的盐酸，在标准状况下产生气体的体积为2.24L．

    分析 A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-；
    ①五种盐均溶于水且水溶液均为无色，说明五种盐不含Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应为黄色，说明D中含有Na+；
    ③A的溶液呈中性，说明A是强酸强碱盐；B、C、E的溶液呈酸性，说明BCE是强酸弱碱盐，D的溶液呈碱性，
    说明D是强碱弱酸盐，且D含有钠离子，则D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失，银离子和一水合氨生成AgOH沉淀，AgOH能和一水合氨反应生成银氨溶液，C为AgNO3；
    A是强酸强碱盐，且阳离子不能重复，则A是BaCl2；
    ⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则B、E中含有SO42-或CO32-；
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中均含有SO42-，
    E溶液和氨水反应生成沉淀，则E为Al2（SO4）3、B为（NH4）2SO4，再结合题目分析解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-；
    ①五种盐均溶于水且水溶液均为无色，说明五种盐不含Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应为黄色，说明D中含有Na+；
    ③A的溶液呈中性，说明A是强酸强碱盐；B、C、E的溶液呈酸性，说明BCE是强酸弱碱盐，D的溶液呈碱性，
    说明D是强碱弱酸盐，且D含有钠离子，则D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失，银离子和一水合氨生成AgOH沉淀，AgOH能和一水合氨反应生成银氨溶液，C为AgNO3；
    A是强酸强碱盐，且阳离子不能重复，则A是BaCl2；
    ⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则B、E中含有SO42-或CO32-；
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中均含有SO42-，
    E溶液和氨水反应生成沉淀，则E为Al2（SO4）3、B为（NH4）2SO4，
    （1）通过以上分析知，五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
    （2）C、D分别是AgNO3、Na2CO3，推断理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-，
    故答案为：AgNO3、Na2CO3；焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-；
    （3）把BaCl2的溶液分别加入到（NH4）2SO4、AgNO3、Al2（SO4）3的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，生成的沉淀是AgCl、BaSO4，
    故答案为：AgCl、BaSO4；
    （4）E为Al2（SO4）3，和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）是BE，二者都含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法为取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-，
    故答案为：BE；取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-；          
    （6）D为Na2CO3，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（HCl）=3.0mol/L×0.1L=0.3mol，
    1＜n（HCl）：n（Na2CO3）=0.3mol：0.2mol=1.5＜2，
    所以盐酸和碳酸钠发生两个反应，先生成碳酸氢钠和NaCl，生成的部分碳酸氢钠再和HCl反应生成NaCl、二氧化碳和水，设生成二氧化碳物质的量为xmol，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知，生成xmol二氧化碳需要盐酸2xmol，需要碳酸钠xmol，剩余的（0.3-2x）mol盐酸与剩余的（0.2-x）mol碳酸钠发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根据方程式知，（0.3-2x）mol：（0.2-x）mol=1：1，x=0.1，二氧化碳体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    故答案为：2.24．

    点评 本题以阴阳离子检验为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析判断能力，正确判断物质是解本题关键，知道常见离子检验方法及现象，难点是（6）题计算，注意过量计算，题目难度不大．

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    C．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池
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    （2）基态N原子的轨道表示式为，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，该分子为非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为正四面体；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
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    ④请指出该原电池装置的一个缺点：能量利用率低，不能提供持续稳定的电流．

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