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9.下列说法中,不正确的是(  )
A.与煤相比,天然气是较清洁的化石燃料
B.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
C.煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
D.苯可从煤焦油中提取,它是广泛应用的化工原料,有特殊气味,有毒

分析 A.煤中含有硫氮等元素;
B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程;
C.煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成硝酸型、硫酸型酸雨的原因;
D.苯是广泛应用的化工原料,有特殊气味,有毒.

解答 解:A.煤中含有硫氮等元素,天然气的主要成分是甲烷,故A正确;
B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,故B错误;
C.煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成硝酸型、硫酸型酸雨的原因,故C正确;
D.从煤焦油中提取可以提取苯,苯是广泛应用的化工原料,有特殊气味,有毒,故D正确.
故选B.

点评 本题考查清洁能源、物理变化与化学变化的区别、酸雨的成因等知识,难度不大,注意苯是有毒的化工原料.

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20.常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ/mol).如表是一些键能数据:
化学键C-HC-FH-FF-FH-HH-N
键  能414489565158436391
(1)根据键能数据计算以下反应的反应热:CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g);△H=-1928KJ/mol.
(2)根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g);△H=-46KJ/mol,则N=N的键能为946kJ/mol.

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17.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,E 是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是,E离子的电子排布式为1s22s22p6,B原子的电子排布图为
(2)根据对角线规则,Be与Al性质相似,写出Be与DBA溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2
(3)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,该化合物的化学式是Na3AlF6,该物质为配合物,其中中心原子为Al,内界为[AlF6]3-
(4)若要说明非金属元素X比元素Y(X、Y均为非稀有气体元素)的非金属性强,则下列方法正确的是①③④⑤(填序号).
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性:X>Y
⑥I1(X)>I1 (Y)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下图是部分周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素,下列说法正确的是(  )
A.五种元素中有三种属于非金属元素,且三种非金属元素均存在同素异形现象
B.五种元素中有两种属于金属元素,且两种金属元素均不能在空气中稳定存在
C.五种元素的单质在固态时分别属于三种不同的晶体类型
D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列做法能加快化学反应速率的是(  )
A.降低温度B.增大铁片的质量
C.用铁粉代替铁片D.用98%的浓硫酸替代稀硫酸

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1.对于如图的有机物,下列说法中正确的是(  )
A.它是苯酚的同系物
B.1mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应
C.1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5 mol H2
D.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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18.已知反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)中化学键断裂时需吸收的能量(kJ)为(  )
A.598B.576C.288D.299

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19.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是(  )
A.将食物保存在电冰箱里
B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C.向过氧化氢溶液中加入MnO2
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