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    对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　　）
    A．放热反应，不必加热就一定能发生
    B．化学反应一定伴有能量变化
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
    A．铝热反应为放热反应，但需要在高温下才能进行，故A错误；
    B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故B正确；
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，故C正确；
    D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关，物质的量越多，热效应数值越大，故D正确．
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：
    （1）a、b、c分别代表什么意义？

    a._____________________________________________________________________________;
    b._____________________________________________________________________________;
    c.
    _____________________________________________________________________________。
    (2)该反应是放热还是吸热？___________。ΔH大于零还是小于零？___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ?mol-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ?mol-1．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
    B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1
    C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
    D．异丁烷比正丁烷稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
    A．194B．391C．516D．658

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
    试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
    （1）实验中观察到的现象是______；
    （2）产生上述现象的原因是______．
    （3）写出有关反应的离子方程式______．
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（　　）
    A．放热反应的发生均无需加热
    B．加热后才能发生的反应均是吸热反应
    C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是      
    A混合气体的平均平均相对分子质量不变         B混合气体的压强不变
    C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键   
    D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为           mol·L－1·min－1

    （4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
    A升高温度          B加入催化剂      C将H2O(g)从体系中分离           
    D充入He(g)，使体系总压强增大          E．再充入1molCO2和3molH2
    （5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改写为离子方程式，正确的是(    )
    A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
    C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

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