Question

元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

• A、在短周期元素中X的金属性最强
• B、Y的最高价含氧酸属于弱酸
• C、原子半径Z＞Y，离子半径Z^2-＞X⁺
• D、Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序数之和为33，只能为短周期元素，则X为Na元素，Z为O元素，Y的原子序数为33-11-8=14，为Si元素，根据元素单质与化合物的性质在周期表中的递变规律解答此题．

解答： 解：X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，又元素X、Y、Z原子序数之和为33，只能为短周期元素，则X为Na元素，Z为O元素，Y的原子序数为33-11-8=14，为Si元素，
A．同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故短周期中Na的金属性最强，故A正确；
X为Na、Z为O、Y为S，原子序数Y＞X＞Z，故A正确；
B．Y的最高价含氧酸为硅酸，属于弱酸，故B正确；
C．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：Z^2-＞X⁺，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞O，故C错误；
D．非金属性Y（Si）＜Z（O元素），故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故D正确，
故选C．

点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．