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    15．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．SiO2B．CO2C．NaBrD．NH4Cl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物．

    解答 解：A．SiO2中Si与O之间只含共价键，故A错误；
    B．CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键，故B错误；
    C．NaBr中只含有离子键，故C错误；
    D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据基本概念来分析解答即可，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
    （1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
    4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
    4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
    则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
    （2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

    ①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
    ②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
    则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
    a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
    （3）V2O5是反应2SO2+O2?2SO3的催化剂．其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因
    是加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
    （1）已知孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解．则图中的F是CO2（填化学式）．
    （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
    （4）每生成1mol固体D，同时生成0.75molE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：
    甲：A 2mol，B 1mol；   乙：A 1mol，B 1mol；   丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（　　）
    A．A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁B．A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙
    C．B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁D．B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．金属性由强到弱的顺序为：Z、W
    B．原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
    C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
    D．工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　）
    A．不能判断溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的离子是CO32
    C．不能判断溶液中是否存在Ag+D．不能判断是否含有[Al（OH）]4-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1：

    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO4的作用是做氧化剂．
    （2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
    （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
    （4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
    （6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
    硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表
    序号t/ht/℃m/gx
    138054
    23160101
    34160100.8
    4416050
    558053
    65160151
    表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分别指出两条件的温度和时间）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3时刻，υ（正）=υ（逆）D．t3时刻，υ（正）＞υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键
    B．X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定
    C．含W元素的盐溶液一定显酸性
    D．Z离子半径小于W离子半径

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