精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法中不正确的是(  )

A.钠保存在煤油中

B.氯水保存在棕色试剂瓶中

C.Na2O2需要隔绝空气密封保存

D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

【答案】D

【解析】

A.钠能与空气中氧气和水反应,保存时需隔绝空气,钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,故钠可保存在煤油中,A正确;

B.氯水中有次氯酸,其见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,B正确;

C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应,其保存时要隔绝空气密封保存,C正确;

D.玻璃的主要成分是二氧化硅等,氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠有粘合性,容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起,故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞,D错误。

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语的表述正确的( )

A. 醋酸的电离方程式:CH3COOH CH3COO-H+

B. H216OH218O互为同位素

C. 质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I

D. 氯离子的结构示意图:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)在元素周期表中M位于_____区,基态M原子的价层电子排布图为_____,第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______,其同周期元素中,第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_______

(3)Z与元素Y同主族,在该族中原子序数最小,Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性,原因是__________,Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点,原因是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 2009 年诺贝尔物理学奖,光导纤维的主要成分是

A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质对应的用途不正确的是( )

A

B

C

D

物质

Fe2O3

SO2

Si

Na2O

用途

作红色涂料

防腐剂

作半导体材料

作供氧剂

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A. 碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 将金属铝加入NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

D. 金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaClMgCl2AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) H0,(假设HS不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是

A. 高温下为自发过程,低温下为非自发过程B. 任何温度下为非自发过程

C. 低温下为自发过程,高温下为非自发过程D. 任何温度下为自发过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。

(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

(2)A中加入乙醇的目的是___________________

(二)探究草酸的酸性

0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L1NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,反应原理:

MnOH2C2O4____===Mn2CO2↑+H2O

(1)配平上述离子方程式。____________________

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(酸式碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在探究影响化学反应速率的因素实验中得出的部分实验数据:

实验

组别

c(H2C2O4)

(mol·L1)

V(H2C2O4)

(mL)

c(KMnO4)

(mol·L1)

V(KMnO4)

(mL)

c(H2SO4)

(mol·L1)

褪色所

需时间

实验

目的

1

0.2

2

0.002 5

4

0.12

6′55″

(a)

2

0.2

2

0.005

4

0.12

5′17″

3

0.2

2

0.01

4

0.12

3′20″

4

0.2

2

0.02

4

0.12

9′05″

5

0.2

2

0.03

4

0.12

11′33″

6

0.2

2

0.04

4

0.12

14′20″

请回答:

(1)实验目的(a)___________________________________________

(2)若要探究催化剂对该反应速率的影响,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是_____________________________________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案