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    (10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
    A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f
    （2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
    （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
    A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
    C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水       
    E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
    （4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
    只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
    （5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
    第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

    （1）①AC。  （2）②1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。  （3）③AE。
    （4）④BC。       ⑤G。           ⑥CE。         ⑦ABD。（2分）
    （5）⑧＞。        ⑨＜。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    H2
    H2
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式说明）．
    （5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金华模拟）2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种．那么下列关于铁的各种说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    H2
    H2
    ；
    （2）反应③的离子方程式为
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
    4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O
    4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
    酸性
    酸性
    性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
    3NO═NO2+N2O
    3NO═NO2+N2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10)（1）可正确表示原子轨道的是：    ①    。

    A．2s                                   B．2d                                   C．3pz                                 D．3f

    （2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：          ②            。

    （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是          ③            。

    A．干冰熔化                              B．乙酸汽化                             

    C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水          

    E．碘溶于四氯化碳                F．石英熔融

    （4）下列物质中，只含有极性键的分子是   ④    ，既含离子键又含共价键的化合物是    ⑤     ，

    只存在σ键的分子是       ⑥             ，同时存在σ键和π键的分子是        ⑦         。

    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl

    （5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

    第一电离能的大小：Mg   ⑧   Al；熔点的高低：KCl   ⑨   MgO。

     

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