Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
3. C.
   0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：
   NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
4. D.
   浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

C
分析：A、电荷不守恒；
B、醋酸是弱电解质；
C、依据所给离子的量结合离子反应顺序分析计算判断；
D、过量的铁和三价铁反应生成亚铁离子；
解答：A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；故A错误；
B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合反应的离子方程式为：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-；故B错误；
C、.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合离子反应顺序是先沉淀在和铵根离子反应，再沉淀溶解，所以反应的离子方程式为，NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O；故C正确；
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+2NO₃^-+4H⁺ Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查离子方程式的电荷守恒、弱电解质的判断，量不同产物不同，关键是离子反应顺序的理解和判断．