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    15．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快，则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
    （4）简述如何验证丁装置中乙醛的存在．取丁中溶液适量，加入银氨溶液丙水浴加热，若由银镜生成则证明有乙醛生成，反之则无或取丁中少量溶液加入新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，若由砖红色沉淀生成则证明有乙醛生成，反之则无．

    分析 甲装置常常浸在70～80℃的水浴中生成乙醇蒸气，实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．通过鼓气装置使空气进入乙中，在镀银铜丝催化剂作用下乙醇被氧化为乙醛，用丁装置吸收，为防止倒吸导管乙、丙之间连接戊装置做安全瓶，在安全瓶中的导气管是“短进长出”，
    （1）升高温度能促进乙醇的挥发；
    （2）①该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
    ②根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
    （3）安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却；
    （4）验证丁装置中乙醛的存在利用银镜反应或新制的氢氧化铜浊液加热反应，观察反应现象判断．

    解答 解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，
    故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快；
    （2）①实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，
    故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    ②甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小；若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，故答案为：带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
    故答案为：带走过多热量，难以保证反应所需温度；
    （3）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却，
    故答案为：b；a；
    （4）验证丁装置中乙醛的存在的方法为：取丁中溶液适量，加入银氨溶液丙水浴加热，若由银镜生成则证明有乙醛生成，反之则无或取丁中少量溶液加入新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，若由砖红色沉淀生成则证明有乙醛生成，反之则无，
    故答案为：取丁中溶液适量，加入银氨溶液丙水浴加热，若由银镜生成则证明有乙醛生成，反之则无或取丁中少量溶液加入新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，若由砖红色沉淀生成则证明有乙醛生成，反之则无．

    点评 本题考查了物质性质的实验验证、乙醇的催化氧化实验、乙醛的检验方法等，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．

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    17．有X、Y、Z三种元素：
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    （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    （1）试写出其元素符号：XH，YO，ZCl，以及化合物的电子式：XZ，X2Y
    （2）写出XZ的电离方程式HCl=H++Cl-
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    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3． Cu的基态原子最外层有1个电子．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
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    Al＞SiN＜O

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    C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
    D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9 NA电子

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    （4）写出下列反应的化学方程式：
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    （3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度．

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