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    12．在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（　　）
    A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氧气

    分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出该气体的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出该气体的摩尔质量，根据计算结果对各选项进行判断．

    解答 解：标准状况下1000mL该气体的物质的量为：$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，
    该气体的摩尔质量为：M=$\frac{1.25g}{\frac{1}{22.4}mol}$=28g/mol，该气体的相对分子质量为28，
    氨气、氮气、二氧化碳、氧气的相对分子质量分别为17、28、44、32，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    （1）实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取了Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （2）实验二　焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e（填序号）．
    a．测定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入盐酸
    d．加入品红溶液　　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （3）实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$\underset{\stackrel{一定条件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}标准{I}_{2}溶液滴定}$溶液出现蓝色且30 s内不褪色
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：
    ①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂．
    ②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
    A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为0.5NA个，Al3+的质量是5.4 g，SO42-的物质的量是0.3 mol；
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
    （3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
    （4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
    ②混合气体中碳原子的个数为0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：SO32-、Cl-、NO3-、Na+
    B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、K+
    C．在1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH-
    D．在1 mol•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同
    B．浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析
    C．CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物
    D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（　　）
    A．8gB．16gC．24gD．32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    乙酸正丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.0
    密度/g•cm-31.10.800.88
    （1）乙酸丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （2）乙酸丁酯的精制
    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
    ①正确的操作步骤是C（填标号）．
    A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
    （3）计算产率
    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．

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