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    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA
    B、1.8g的NH4+中，所含电子总数为NA
    C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA
    D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+总数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，H2和O2不反应；
    B．根据质量换算物质的量结合NH4+结构计算电子数；
    C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；
    D．溶液的体积不确定．
    解答： 解：A．标准状况下，H2和O2不反应，H2和O2各为0.5mol，所含分子总数为NA，故A正确；
    B．根据质量换算物质的量结合NH4+结构计算电子数，n（NH4+）=
    1.8g
    18g/mol
    =0.1mol，1molNH4+含有10mol电子，所以1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA，故B正确；
    C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，7g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
    7g
    14g/mol
    ×3NA/mol=1.5NA，故C错误；
    D．溶液的体积不确定，无法计算，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键
    B、标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
    C、2gH218O中含有NA个中子
    D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
    （1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
     
    ．
    （2）锌原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （3）Cu2+能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    （填序号）．
    A．平面正方形   B．正四面体   C．三角锥型   D．V型
    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式．
     

    ②若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．
    （5）ρ紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害 的原因是
     
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）0.1mol/L  X的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式：
     
    ．
    （4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]
    Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As＞Ga
    C．电负性 As＞GaD．原子半径 As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
     
    ；
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ；
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （4）请解释金属铜能导电的原因
     
    ，Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性
    D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入MnO2固体 探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为7NA
    B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA
    C、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
    D、1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=
    目标生成物的质量
    参加该反应所有反应物的总质量
    ×100%
    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生成方法，请填空：
    （1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为
     
    %（保留一位小数，下同）．
    （2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2-→ClO2+e-，阴极电极反应式为
     
    ．
    （3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
    ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
     通电 
    .
     
    NaClO3+3H2↑
    ②氢气和氯气合成氯化氢
    ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    此方法的原子利用率最大为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲醛分子中含C-H键数目为2NA
    B、常温常压下，7g乙烯分子的数目为0.5NA
    C、25℃，pH=2的盐酸中含有H+的数目为0.01NA
    D、标准状况下，2.24L氯气与1.12L液态水反应转移的电子数一定为0.1NA

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