金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()
A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e﹣═Ni
B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
考点: 电解原理.
专题: 电化学专题.
分析: A、阳极失去电子发生氧化反应;
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是镍;依据电子守恒计算分析;
C、精炼过程中,电解质溶液中一定含有Ni2+;
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极,铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥;
解答: 解:A、阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni﹣2e﹣=Ni2+,Fe﹣2e﹣=Fe2+;Zn﹣2e﹣=Zn2+;故A错误;
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是镍;依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,故B错误;
C、电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+;故C错误;
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极,铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查了电极原理的应用,主要考查电解精炼镍的原理分析判断.
科目:高中化学 来源: 题型:
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,回答下列问题:
(1)图中有两处明显的错误是:
① ;② 冷却水进口、 .
(2)A仪器的名称是 ,B仪器的名称是 .
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是 .
(4)阅读、分析下列两个材料:
材料1:材料2:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g/cm | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、乙醇以任意比互溶 |
回答下列问题(填写序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 .将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 .(填写A﹣D序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:
有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④苯乙烯;⑤丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
为实现下列实验目的,下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是()
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 测定中和热 量筒、温度计、酒精灯 盐酸、NaOH溶液
B 制备氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管 饱和FeCl3溶液
C 配制10%CuSO4溶液100g 100ml 容量瓶、玻璃棒 胆矾
D 实验室制取、收集干燥的氮气 大试管、酒精灯 氯化铵、消石灰、无水CaCl2
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺流程如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Mg2+):
已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO42﹣形式存在且易氧化;
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下:
阳 Fe Mg Al Cr
开始沉淀时的H 1.9 9.0 ﹣﹣ ﹣﹣
沉淀完全时的H 3. 11.1 8 9(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需量 ;
(2)滤渣II是 ,过滤II步骤能否省略,为什么?
.
(3)写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式 ;
(4)取得到的Na2CrO4晶体0.48g,加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液,用0.3000 mol•L﹣1滴定至终点时(铬被还原为Cr3+),消耗20.00mL标准溶液.
①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定时的操作为:
②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下,其中最快的是()
A. v(SO3)=4 mol•L﹣1•min﹣1 B. v(O2)=2 mol•L﹣1•min﹣1
C. v(SO2)=5 mol•L﹣1•min﹣1 D. v(SO2)=0.1 mol•L﹣1•S﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是()
A. 逆反应是吸热反应 B. 正反应是吸热反应
C. m+n>p+q D. m+n<p+q
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H<0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1,则6s时c(A)=0.022 mol•L﹣1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等.
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科目:高中化学 来源: 题型:
在c(H+):c(OH﹣)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是()
A. K+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣ B. Ca2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
C. Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣ D. Na+、Fe2+、I﹣、SO32﹣
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