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金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()

    A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e═Ni

    B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt


考点:  电解原理.

专题:  电化学专题.

分析:  A、阳极失去电子发生氧化反应;

B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是镍;依据电子守恒计算分析;

C、精炼过程中,电解质溶液中一定含有Ni2+

D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极,铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥;

解答:  解:A、阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni﹣2e=Ni2+,Fe﹣2e=Fe2+;Zn﹣2e=Zn2+;故A错误;

B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是镍;依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,故B错误;

C、电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+;故C错误;

D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极,铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,故D正确;

故选D.

点评:  本题考查了电极原理的应用,主要考查电解精炼镍的原理分析判断.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,回答下列问题:

(1)图中有两处明显的错误是:

  ;② 冷却水进口、 

(2)A仪器的名称是 ,B仪器的名称是  

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的  ,其作用是  

(4)阅读、分析下列两个材料:

材料1:材料2:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g/cm

溶解性

乙二醇(C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、乙醇以任意比互溶

回答下列问题(填写序号):

A.蒸馏法    B.萃取法    C.“溶解、结晶、过滤”的方法    D.分液法

将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用  .将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是  .(填写A﹣D序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:


有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④苯乙烯;⑤丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()

    A.             ③④⑤⑧            B. ④⑤⑦⑧        C. ④⑤⑧   D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:


为实现下列实验目的,下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是()

选项                          实验目的            主要仪器  试剂

A   测定中和热                量筒、温度计、酒精灯  盐酸、NaOH溶液

B   制备氢氧化铁胶体          烧杯、胶头滴管      饱和FeCl3溶液

C   配制10%CuSO4溶液100g     100ml 容量瓶、玻璃棒  胆矾

D   实验室制取、收集干燥的氮气                    大试管、酒精灯    氯化铵、消石灰、无水CaCl2

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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科目:高中化学 来源: 题型:


某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺流程如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Mg2+):

已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO42形式存在且易氧化;

②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下:

阳            Fe      Mg        Al       Cr

开始沉淀时的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全时的H 3.     11.1      8        9(>9溶解)

(1)实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需量   

(2)滤渣II是   ,过滤II步骤能否省略,为什么?

(3)写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式   

(4)取得到的Na2CrO4晶体0.48g,加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液,用0.3000 mol•L﹣1滴定至终点时(铬被还原为Cr3+),消耗20.00mL标准溶液.

①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定时的操作为:    

②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下,其中最快的是()

    A.                                 v(SO3)=4 mol•L﹣1•min﹣1  B. v(O2)=2 mol•L﹣1•min﹣1

    C.                                 v(SO2)=5 mol•L﹣1•min﹣1  D. v(SO2)=0.1 mol•L﹣1•S﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是()

    A.                                 逆反应是吸热反应 B. 正反应是吸热反应

    C.                                 m+n>p+q D. m+n<p+q

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常数    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”“=”);

(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1,则6s时c(A)=0.022 mol•L﹣1,C的物质的量为  mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为  ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为 

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母):

a.压强不随时间改变      

b.气体的密度不随时间变

c.c(A)不随时间改变    

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:


在c(H+):c(OH)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是()

    A.                                 K+、Al3+、HCO3、SO42 B. Ca2+、NH4+、CO32、Cl

    C.                                 Na+、K+、NO3、ClO   D. Na+、Fe2+、I、SO32

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