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    某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

    (1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和________(填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

    (2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如下：

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    Ⅰ

    将氯水滴入品红溶液

    品红溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    Ⅱ

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应的产物具有酸性

    请你评价：

    实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写此空)：______________________。

    实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写此空)：____________________。

    (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。A中反应的离子方程式为________________________，丙中应放入的试剂是____________。

    (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______________________________。


    答案　(1)高锰酸钾或次氯酸钙　(2)不合理　没有事先证明干燥的氯气无漂白性　不合理　制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡

    (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑　KBr溶液

    (4)a、b　双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中(或其他合理答案)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    C、第一电离能可能Y小于X

    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

    A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是____________________________________________；

    仪器c的名称是__________________________，其作用是______________________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。

    A．分液漏斗  B．漏斗

    C．烧杯  D．直形冷凝管

    E．玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是________________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________________。

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________。

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。

    (1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为______________。

    (2)为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a

    ①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag＋，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验Ⅰ所得液体于试管中，______________；

    ②经查阅资料，发现：实验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1～100 nm 间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：________________；

    ③写出实验Ⅰ的化学方程式：______________。

    (3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。

    实验

    编号

    操作

    现象

    Ⅱ

    振荡，溶液无明显现象

    Ⅲ

    剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体

    ①实验Ⅱ的目的是____________；

    根据实验Ⅲ的现象提出假设：

    假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；

    假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。

    ②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：______________；

    ③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。

    可选试剂：1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液

    实验步骤和操作

    实验现象及结论

    取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　)

    A.制备

    少量氨气

    B.吸收

    HCl

    C.配制一定

    浓度硫酸

    溶液

    D.制备并

    收集少量

    NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

    (1)测定硝酸的物质的量:

    反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

    0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为　　　　,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为　　　　。

    (2)测定NO的体积:

    ①从上图所示的装置中,你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是　　　　　　　　(填各导管口编号)。

    ③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置　　　　(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    (3)气体成分分析:

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

    (1)化合物Ⅰ的分子式为　　　　,1 mol该物质完全燃烧需消耗　　　　mol O2。

    (2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为     (注明反应条件)。

    (3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为　  。

    (4)在一定条件下,化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:　            。

    (5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　(双选,填字母)。

    A.都属于芳香烃衍生物

    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.都能与Na反应放出H2

    D.1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    请回答下列问题：

    (1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

    (2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填序号)。

    a．氯水  b．KSCN溶液

    c．NaOH溶液  d．酸性KMnO4溶液

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