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【题目】已知短周期元素的离子aA3+bB+cC2-dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是 (   )

A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a

C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C

【答案】C

【解析】由题给信息可知四种元素在周期表中的相对位置为因均为短周期元素C、D为第2周期元素O、F,A、B为第3周期元素Al、Na。A、原子半径大小为Na>Al>O>F,选项A错误;B、原子序数Al>Na>F>O,选项B错误;C、离子半径随核电荷数的增大而减小,O2->F->Na+>Al3+,选项C正确;D、单质还原性Na>Al,F无正价F2无还原性,选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

已知:还原时,FeS2H2SO4不反应,Fe3+通过反应被还原,其中反应ⅠW

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

1反应中还原剂是_________

2滤渣的成分是_______(填名称)

3所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________

(4)①配平反应的离子方程式: ____________

还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

离子

离子浓度(mol/L)

还原前

还原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

则反应中生成Fe2+的物质的量之比为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发液体,它的性质与卤素相似,可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ,请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题

(1)制备ICl时,各装置接口的连接顺序是__________

(2)能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(不能“);请用平衡移动的观点解释其理由________________

(3)D装置中的烧瓶需放在冷水中,其目的是____________

(4)D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________

(5)ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________

(6)请设计实验证明IC1的氧化性比I2________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2NH4ClZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:下列有关实验的叙述中,不正确的是

A. 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B. 操作的操作名称是过滤

C. 操作中盛放药品的仪器是坩埚

D. 操作的目的是除去滤渣中杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示.
(1)此反应的化学方程式中a:b=
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
(3)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N,同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验淀粉水解产物,某学生设计了如下实验方案:
回答下列问题:
(1)试剂1是 , 作用是
(2)试剂2是 , 作用是 , 发生的离子反应为:; 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的 , 若不能,其原因是
(3)如何检验第①步实验已基本完成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

A. X被氧化Y是氧化剂 B. Y被还原X是氧化剂,

C. X是还原剂,Y被氧化 D. Y被还原X2+是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0


(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 , 其离子的原子结构示意图为
(2)写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的单质;⑨的过氧化物
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 , 可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
(5)请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点64.5℃,沸点5.5℃,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。

(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:

实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______,其作用为___________________

(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_______

②装置D中发生的反应方程式为__________________

③如果不用装置E会引起什么后果______________________

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为_____,为了充分吸收尾气,可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如下图所示,吸收塔中发生的反应为:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________

②阴极的电极反应式为__________________

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