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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-

    ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3－、SO32-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42-

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

    A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

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    下列过程一定释放出能量的是：

    A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

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    由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为

    A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算

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    工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

    （1）金属M为 。

    （2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。

    （3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol?L－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

    选项

    物质转化关系

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    NaOH

    NaHCO3[

    Na2CO3

    CO2

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    NaOH

    C

    Fe

    Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2

    HNO3

    D

    C

    CO

    CO2

    O2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关氯气和氯水性质的叙述正确的是

    A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

    B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少

    C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    D．可用pH试纸测定氯水的pH

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。

    回答下列问题：

    （1）装置B的作用是_____________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_______。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是：_________________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的官能团为 (填官能团的名称)。

    （2）化合物B的结构简式为 ；由A→B的反应类型是： 。

    （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式： 。

    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构

    ②能发生银镜反应和水解反应

    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基

    （4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X()(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

    CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

    ①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

    b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。

    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

    ②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

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