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20.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.l mol H20最多可形成氢键数目为2NA
B.标准状况下,11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C.常温下,46 g N02所含分子数目为NA
D.pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA

分析 A、一个水分子能形成2个氢键;
B、求出甲醛的物质的量,然后根据1mol甲醛中含3molσ键来分析;
C、N02中存在平衡:2N02?N204
D、溶液体积不明确.

解答 解:A、一个水分子能形成2个氢键,故1mol水可以形成2mol氢键即2NA个,故A正确;
B、标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol,而1mol甲醛中含3molσ键,故0.5mol甲醛中含1.5molσ键即1.5NA个,故B错误;
C、N02中存在平衡:2N02?N204,故46gNO2中的分子个数小于NA个,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的硫酸根的个数无法计算,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.二氯化砜(SO2C12)是一种无色液体,常用于有机物和无机物的氯化等.其熔点为54.1℃,沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸.

(1)制取.实验室可利用SO2和C12按下列装置制取少量SO2C12 (丁中放有樟脑液,起催化作用).已知SO2(g)+C12(g)?SO2C12 (g)△H<0.
①上图实框中仪器戊的名称为球形冷凝管;虚框中未画出的仪器最好选用戊 (填“戊”或“己”).
②如果将丁装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是该反应为反应放热,降低温度使平衡正向移动,有利于二氯化砜的生成.
③下列有关说法错误的是c(填编号)
a.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
b.乙、辛装置为洗气装置,可分别用于气体的除杂和干燥
c.丙、庚装置中可盛放相同的药品
d.甲装置中可用KMnO4和浓盐酸反应制C12,寅装置中可用浓硫酸和Na2SO3反应制SO2
(2)提纯.将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是降低二氯化砜的沸点,减少二氯化砜的分解.
(3)测定.取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为92.7%.
(4)贮存.二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是二氯化砜久置后分解会生成氯气的溶解再二氯化砜中.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某溶液可能含有如表离子
阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子SO42-、OH-
将Na2O2逐渐加入到上述溶液并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图.
提示:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
请回答下列问题:
(1)产生的气体是NH3和O2
(2)上述溶液中一定存在的离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-.图中横坐标字母c=9mol.
(3)加Na2O2固体到bmol时所得沉淀的化学式Mg(OH)2和Al(OH)3
(4)用离子方程式表示加Na2O2固体到amol前没有出现沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑.
(5)检验溶液中还可能大量含有的离子,其具体操作是用铂丝蘸蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若呈紫色,则证明有K+,反之,则证明没有K+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为(  )
A.0B.+2C.+3D.+6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应.
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH(Br)═CH(Br)
或CH≡CH+2Br2→CH(Br)2-CH(Br)2
(2)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,理由是ac.
a.使溴水褪色的反应未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应就是加成反应
c.使溴水褪色的物质未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S,在验证过程中必须全部除去,它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示.有关离子浓度关系分析正确的是(  )
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH
B.W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.l moL/L
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A.0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
B.标准状况下,2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
C.1molSO2与足量O2在一定条件下反应,共转移2NA个电子
D.1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某同学将质量为m1g的NaHCO3固体放在试管中加热片刻,冷却后测得剩余固体的质量为m2g,试管中发生的反应的化学方程式是2NaHO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,生成Na2CO3的质量为$\frac{106({m}_{1}-{m}_{2})}{62}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.现有:①0.1mol•L-1醋酸溶液,②0.1mol•L-1盐酸,③pH=1的醋酸溶液.分别加水稀释,使体积变为原来的10倍.对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明:pH=-lgc(H+)](  )
A.稀释前,溶液pH:①>②=③
B.稀释后,溶液pH:①>②=③
C.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>①=②
D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>①=②

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