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    (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
                                                                          
    （2）该反应中的氧化剂是           。
    （3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。
    （1）（方程式2分，电子转移2分）
    （2）H2CrO4     （2分）     （3）3.36L      （2分）
    H2O2→O2，说明双氧水是还原剂，氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去2个电子H2CrO4是氧化剂，氢氧化铬是还原产物，Cr化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，因此根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为。根据方程式可知，若反应转移了0.3 mol电子，则生成氧气是0.15mol，标准状况下的体积是3.36L。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
    (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
    (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
    a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为
    A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
    C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（  ）
    A．0B．2C．1D．3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
    A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是
    A．15gB．18gC．21gD．30g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况
    MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
    （2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
    （3）被氧化的HCl的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷元素的原子结构示意图是       。
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
    每生成 1molP4时，就有       mol电子发生转移。
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
    （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：
    2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
    生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度/℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 
    该实验的目的是______；表中V2=­_________mL.
    II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是   （   ）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L

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