Question

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：

		X
	Y
Z

已知Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），则下列说法不正确的是（　　）

A．X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

Answer 1

Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s²3p⁴，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，
A、X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故A正确；
B、Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C、Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s²3p⁴，故C错误；
D、Z为As元素，是33号元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故D正确；
故选C．