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合成氨反应为N2+3H2?2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)(  )
分析:A、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒容下,加操作2转化到左边,可得1 mol N2+3 mol H2,与操作1对应各组分的物质的量相等,与操作1为等效平衡,平衡时NH3的物质的量相同,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为2(1-b)mol,据此计算判断;
B、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒压下,加操作2转化到左边,可得1 mol N2+3 mol H2,与操作1对应各组分的物质的量之比相等,与操作1为等效平衡,平衡时NH3的含量相同,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol,平衡时总的物质的量为(4+2a)mol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为2(1-b)mol,总的物质的量为(2+2b)mol,根据含量相同计算判断;
C、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒容下,加操作2转化到左边,可得1.5 mol N2+4.5mol H2,与操作1对应各组分的物质的量不相等,与操作1不是等效平衡,可等效为在操作2在操作1的基础上增大压强,平衡时NH3含量增大、物质的量比操作1增大,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol,平衡时总的物质的量为(4+2a)mol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为3(1-b)mol,总的物质的量为(3+3b)mol,根据平衡是氨气的含量计算判断;
D、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒压下,加操作2转化到左边,可得1.5mol N2+4.5mol H2,与操作1对应各组分的物质的量之比相等,与操作1为等效平衡,平衡时NH3的含量相同,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol,平衡时总的物质的量为(4+2a)mol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为3(1-b)mol,总的物质的量为(3+3b)mol,根据含量相同计算判断.
解答:解:A、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒容下,加操作2转化到左边,可得1 mol N2+3 mol H2,与操作1对应各组分的物质的量相等,与操作1为等效平衡,平衡时NH3的物质的量相同,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为2(1-b)mol,所以有2amol=2(1-b)mol,整理得a+b=1,故不符合;
B、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒压下,加操作2转化到左边,可得1 mol N2+3 mol H2,与操作1对应各组分的物质的量之比相等,与操作1为等效平衡,平衡时NH3的含量相同,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol,平衡时总的物质的量为(4+2a)mol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为2(1-b)mol,总的物质的量为(2+2b)mol,所以
2a
4+2a
=
2(1-b)
2+2b
,整理得a+b=1,故B不符合;
C、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒容下,加操作2转化到左边,可得1.5 mol N2+4.5mol H2,与操作1对应各组分的物质的量不相等,与操作1不是等效平衡,可等效为在操作2在操作1的基础上增大压强,平衡时NH3含量增大、物质的量比操作1增大,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol,平衡时总的物质的量为(4+2a)mol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为3(1-b)mol,总的物质的量为(3+3b)mol,所以
2a
4-2a
3(1-b)
3+3b
,整理得a+b<1,故C符合;
D、该反应正反应是气体体积减少的反应,恒温恒压下,加操作2转化到左边,可得1.5mol N2+4.5mol H2,与操作1对应各组分的物质的量之比相等,与操作1为等效平衡,平衡时NH3的含量相同,令操作1中N2的转化率为a,由方程式可知平衡时NH3为2amol,平衡时总的物质的量为(4+2a)mol;操作2中 NH3的转化率为b,平衡时NH3为3(1-b)mol,总的物质的量为(3+3b)mol,所以所以
2a
4+2a
=
3(1-b)
3+3b
,整理得a+b=1,故D不符合;
故选C.
点评:本题考查化学平衡计算、平衡移动、等效平衡等,难度中等,理解等效平衡规律、判断平衡移动是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应为N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)

A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3

B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3

C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3

D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应为N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)

A. 恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3

B. 恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3

C. 恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3

D. 恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H22 NH3 (每生成2 molNH3放出92.4 kJ的热量),在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是 (   )

A.Q2 =2Q1            B.Q1 < 0.5 Q2        C.Q1 < Q2 < 184.8 kJ    D.Q1 = Q2 <92.4 kJ

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科目:高中化学 来源:2010年江西省高二上学期第一次月考(化学) 题型:填空题

(10分)已知:合成氨反应为N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应),分析下列问题:

(1)在一定温度时,可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系     (填“I”“II”“III”)

(2)在不同温度和压强下(P1>P2),合成氨反应达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数Z%

随温度变化的曲线应为          (填“A”“B”“C”“D”)

 (3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔,反应达平衡后,NH3的体积分数为20%,则达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)=           平衡时N2的转化率为_________;平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =               

 

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