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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)反应①、反应③所加试剂分别是___________、____________。从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作是________________。

(2)写出反应①的化学方程式____________,反应②生成沉淀的离子反应方程式__________________。

(3)用NaOH检测滤液D中含有的金属离子,实验现象是:____________,其中涉及的氧化还原反应方程式为:____。

(4)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为H2O2,则反应④的总化学方程式为____________________。

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科目:高中化学 来源:2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,X与强酸、强碱溶液反应如下,则下列说法正确的是( )

YXZ.

A.若X为单质铝,则Y的气体产物只能是氢气

B.若X为NaHCO3,则Z一定有CO2

C.若Y、Z为含铝元素的两种盐,则X一定为Al(OH)3

D.若X为乙酸乙酯,则生成物Y、Z中均含有乙醇

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

B.相同条件下,等物质的量浓度的溶液导电能力:HC1>NH3·H2O

C.溶液中离子结合质子(氢离子)的能力:C2O42—>HC2O4—>SO42—

D.海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强,会破坏海洋生态环境

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂及操作正确的是

A.Al2O3(SiO2):NaOH溶液,过滤

B.CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液,洗气

C.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉,过滤

D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液,过滤

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

a b c d e f g h I j k l

A. 含砂粒的食盐水过滤,选用a、d、f、l

B. 萃取水中碘,选用b、c、d、f

C. 将胆矾转化为CuSO4固体,选用g、h、j、l

D. 检验滤液中的Fe3+,选用d、f、h、i

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

已知常温下,在溶液中发生如下反应:

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B-

③2B-+Z2===B2+2Z

由此推断下列说法错误的是( )

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z2可以置换出X2+溶液中的X

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式中,正确的是( )

A.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2:2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

B.Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

C.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.钠加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

烯烃A与氢气加成后的生成物是2,2—二甲基丁烷,则A的名称是:( )

A.2,2—二甲基—3—丁烯 B.2,2—二甲基—1—丁烯

C.3,3—二甲基—1—丁烯 D.3,3—二甲基—2—丁烯

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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,氨又可以进一步制各硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:

若有68g氨气经催化氧化完全生成NO(g)和H2O(g)所放出的热量为___________KJ。

(2)合成氨反应达到平衡后,某时刻改变下列选项中的__________条件,在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

a.升温 b.缩小容积 c.增大c(N2) d.使用催化剂

(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示:(图中T表示温度,横轴表示起始时H2的物质的量,纵轴表示平衡时NH3的体积分数)

图像中T1和T2的关系是:T1____________T2 (填“>”“<”或“=”)。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是_______________(填字母)。

③若容器容积为1L,b点对应的起始时n(H2)=0.30mol,测得平衡时H2的转化率为60%,则平衡时c(N2)为_________________mo1·L-1。(已知反应物的物质的量按n(H2):n(N2)=3:1投料时,平衡时NH3的体积分数最大)

(4)一定温度下,将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率,得到数据如下表所示:

上表中x、y的大小关系为x_____________y。(填“>”“=”“<”“≥”或“≤”

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