将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ）
A．4 B．6 C．8 D．16
【知识点】计算 A1 C2
【答案解析】B解析：生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知
方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，
即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8
方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6，显然方案③最好，药品用量少。
【思路点拨】用一部分铝与酸反应生成的Al3+代替酸与另外一部分铝和氢氧化钠反应生成的AlO2-反应生成氢氧化铝，则消耗的酸和碱都少些。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝的食品添加剂，逐步转换为无铝的食品添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m1 g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如上
图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用为
________________________________________________________________________；
装置C的作用为
________________________________________________________________________。
(3)实验过程中通入N2的目的为
________________________________________________________________________。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO3)的是________(填选项字母)。
| 序号 | a | b | c | d | e |
| 数据 | m1、m2、m3 | m2、m3、m4、m5 | m1、m2、m4 | m1、m4、m5 | m1、m3、m5 |
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO3)，若能，写出ω(NaHCO3)的计算式。
________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 2分钟 | 放热46.3kJ |
| ② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A． 容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1
B． 平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C． 器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D． 容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 
2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）
①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)
③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高
④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。
A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数
目为0.6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题：
(1)写出F元素的电子排布式________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。
(3)已知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。
若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间
的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。
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