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    某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2?2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.00
    （2）0.09600.3000.500
    （3）0.3000.04001.44
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）______
    体系（2）______
    体系（3）______．
    2SO2+O2?2SO3 ，平衡常数K=576
    （1）Qc=
    2.002
    0.062×0.4
    =2778＞K=576，反应逆向进行；
    故答案为：逆反应方向进行；
    （2）Qc=
    0.50002
    0.0962×0.3
    =231.5＜K=576，反应正向进行；
    故答案为：正反应方向进行；
    （3）Qc=
    1.442
    0．32×0.04
    =576=K，说明费用达到平衡状态；
    故答案为：反应已达平衡状态；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为______．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______．
    第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）______v（逆）．
    Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
    （1）该原电池的正极反应式______
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
    （3）锌片减少的质量______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反应物起始浓度为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时，M的转化率为60%，若将反应物起始浓度改为：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，这时达到平衡后，c（P）=2mol/L，则a的数值为（　　）
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
    （4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
    CO2（g）+3H2（g）
    一定条件
    CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
    ②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H2的转化率为______．
    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是______．
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
    ①已知：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则反应CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温．恒容时N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（　　）
    A．1mol3mol0mol
    B．0mol0mol2mol
    C．0.5mol1mol1mol
    D．1mol3mol2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氨水应密闭保存，放置于低温处
    B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）
    ①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大
    ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．
    A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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