[题目]下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是( )A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

【答案】B

【解析】

试题分析：有图像可知增大压强或升高温度后，V正、V逆都增大，由于V逆增大的多，所以平衡逆向移动。A．该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动，与题意不符合。B。该反应的正反应为气体体积增大的放热反应。增大压强，化学平衡逆向移动；升高温度，化学平衡逆向移动，与题意相符合。正确。C．该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。正反应是吸热反应。增大压强，平衡不移动；升高温度，平衡正向移动，与题意不符合。错误。D．该反应的正反应为反应前后气体体积不等的吸热反应。增大压强，化学平衡不移动；升高温度，平衡正向移动。与题意不符合。错误。

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【题目】铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作剂；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂；

（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为；

如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为．

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【题目】符号“3px”没有给出的信息是

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【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。

（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

③该储氢装置的电流效率＝__________________________。

（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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【题目】在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的一组元素是

A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H

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【题目】下列过程属于固氮的是（）

A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

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【题目】盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

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【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：