分析 (1)氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁;氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁;
(2)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠;
(3)带锈(主要成分是Fe2O3)的铁片中含有氧化铁和铁,氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水,铁能够与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铁能够与铁反应生成硫酸亚铁;
(4)①铁离子和硫氰酸根离子结合生成血红色溶液;
②亚铁离子具有还原性,利用其还原性检验.
解答 解:(1)氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,则除杂试剂为Cl2;氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则除杂试剂为Fe,
故答案为:Cl2;Fe;
(2)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,发生的除杂反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,发生的除杂反应为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,
故答案为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;
(3)带有铁锈的铁片含有两种物质:铁锈(主要成分是Fe2O3)属于金属氧化物,与酸反应生成盐和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O;
铁属于活泼金属,与酸发生置换反应生成盐和氢气,反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
铁还能够与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,
故答案为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(4)①铁离子的检验方法进行检验,铁离子和硫氰酸根离子结合生成血红色溶液,实验步骤为:取少量试液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则有存在Fe3+,反之没有,
故答案为:取少量试液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则有存在Fe3+,反之没有;
②验证此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是取少量试液于试管中,滴入几滴高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,则有存在Fe2+,反之没有,
故答案为:取少量试液于试管中,滴入几滴高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,则有存在Fe2+,反之没有.
点评 本题考查常见金属及化合物的性质、混合物分离提纯等,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子的检验方法及混合物除杂原则,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合物:CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD | |
B. | 酸性氧化物:SO2、NO、CO2、Mn2O7 | |
C. | 胶体:雾、牛奶、豆浆、烟水晶 | |
D. | 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
B. | 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
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