【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
已知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。
【答案】 2Fe+3H2SO4
2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O D→B→C→F→E 安全管，平衡气压 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 AD 
【解析】I.浓H2SO4具有强氧化性，过量Fe与浓H2SO4加热反应生成FeSO4、SO2和H2O，随着反应的进行H2SO4浓度变稀，过量Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。检验H2O用无水CuSO4，检验SO2用品红溶液，检验H2用灼热的CuO和无水CuSO4；由于品红溶液会带出H2O（g）、H2与CuO加热反应会生成H2O（g），所以先检验H2O，再检验SO2；为防止从品红溶液中带出的H2O（g）干扰H2的检验，所以气体通入灼热CuO之前要干燥；按气流从左到右的顺序，各装置的连接顺序为A→D→B→C→F→E。
II.根据乙同学设计的实验方案以及题给已知，测定SO2的体积分数的原理是：W溶液将混合气体中的SO2氧化成SO42-，加入过量Ba（OH）2溶液将SO42-完全沉淀，通过测量BaSO4的质量计算SO2的体积分数。
I.浓H2SO4具有强氧化性，过量Fe与浓H2SO4加热反应生成FeSO4、SO2和H2O，随着反应的进行H2SO4浓度变稀，过量Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。检验H2O用无水CuSO4，检验SO2用品红溶液，检验H2用灼热的CuO和无水CuSO4；由于品红溶液会带出H2O（g）、H2与CuO加热反应会生成H2O（g），所以先检验H2O，再检验SO2；为防止从品红溶液中带出的H2O（g）干扰H2的检验，所以气体通入灼热CuO之前要干燥；按气流从左到右的顺序，各装置的连接顺序为A→D→B→C→F→E。
（1）过量Fe与浓H2SO4反应的化学方程式为Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4浓度变稀，Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，若产生等体积的SO2与H2，将两反应方程式相加得总化学方程式：2Fe+3H2SO42FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。
（2）根据上述分析，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→D→B→C→F→E。
（3）A中导管的作用为：安全管，平衡气压。装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是：防止空气中H2O（g）干扰实验；吸收多余SO2，防止污染大气。
（4）证明有H2存在的实验现象是：F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝。
II. 根据乙同学设计的实验方案以及题给已知，测定SO2的体积分数的原理是：W溶液将混合气体中的SO2氧化成SO42-，加入过量Ba（OH）2溶液将SO42-完全沉淀，通过测量BaSO4的质量计算SO2的体积分数。
（5）A项，H2O2与混合气体中SO2反应生成H2SO4，H2SO4与过量Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，W溶液可以是H2O2溶液；B项，过量NaOH与混合气体中SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3与过量Ba（OH）2反应生成BaSO3沉淀，根据已知，BaSO3干燥时会分解，同时BaSO3也可能被氧化，产生实验误差，W溶液不可以为aOH溶液；C项，KMnO4溶液会将混合气体中的SO2氧化成SO42-，但由于KMnO4溶液用硫酸酸化引入SO42-，引起实验误差，W溶液不可以为用硫酸酸化的KMnO4溶液；D项，氯水能将混合气体中的SO2氧化成H2SO4，H2SO4与过量Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，W溶液可以是氯水；答案选AD。
根据S守恒，n（SO2）=n（BaSO4）=
mol，标准状况下V（SO2）=
L，混合气体中SO2的体积分数为
。
状元及第系列答案
同步奥数系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B. 39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C. 元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B. C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C. 1mol
最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D. 某油脂的化学式为
，它既属于酯类又属于高分子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
A. n＋11 B. n－5 C. n＋3 D. n－6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语使用不正确的是
A. 羟基的电子式: 
B. 聚丙烯的结构简式: 
C. 乙酸的实验式:CH2O D. 乙烯的结构简式:CH2=CH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。
③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)
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